ЕГЭ по химии 2017 / Задача 33 (39)

Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (плотность 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе? Логика решения задачи: задача очень похожа на предыдущую. Находим количества веществ, определяем, что в избытке кислота. Находим сколько ее осталось в растворе. Определяем, сколько углекислого газа улетело. Находим массу конечного раствора (он состоит из воды, входящей в состав исходного раствора кислоты, массы вступившего в реакцию карбида кальция, и вычитаем массу улетевшего ацетилена, так как это газ. Далее можем найти массовую долю оставшейся кислоты. Решение: СаС2 + 2HBr = CaBr2 + C2H2↑ n(HBr) = 19,5/81 = 0,24 моль n(CaC2) = 6,4/64 = 0,2 моль Δn(HBr) = 0,24 - 0,2 = 0,04 моль (осталось в конечном растворе) m(C2H2) = 0,1 x 26 = 2,6 г m(рра) = 87х1,12 + 6,4 - 2,6 = 101,24 г m(HBr в конечном растворе) = 0,04 х 81 = 3,24 г ω(HBr) = 3,24/101,24 х 100% = 3,2% Ответ: массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе равна 3,2%. Заходите на наш образовательный портал: http://cleverpenguin.ru/